सोडा वाटर में साम्यावस्था (equilibrium) को समझाइए और हेनरी के नियम का उपयोग करके इसकी व्याख्या कीजिए।

(N/A) एक बंद सोडा वाटर की बोतल में उच्च दबाव के तहत $CO_{2}$ गैस का एक संतृप्त विलयन होता है। पानी में घुले हुए $CO_{2}$ के अणुओं और गैसीय अवस्था में मौजूद अणुओं के बीच एक साम्यावस्था होती है:
$CO_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{2(aq)}$ ... $(I)$
(स्थिर दबाव और तापमान पर)
हेनरी का नियम बताता है कि स्थिर तापमान पर विलायक के एक निश्चित आयतन में घुली हुई गैस का द्रव्यमान,विलयन की सतह के ऊपर मौजूद गैस के आंशिक दबाव के सीधे आनुपातिक होता है।
गणितीय रूप से,$m \propto p$ या $p = K_{H} \cdot x$,जहाँ $p$ गैस का आंशिक दबाव है,$x$ विलयन में गैस का मोल अंश है,और $K_{H}$ हेनरी का स्थिरांक है।
चूंकि बंद बोतल में तरल के ऊपर $CO_{2}$ का दबाव अधिक होता है,इसलिए पानी में $CO_{2}$ की घुलनशीलता अधिक होती है। जैसे ही बोतल खोली जाती है,तरल के ऊपर $CO_{2}$ का दबाव घटकर वायुमंडलीय दबाव के बराबर हो जाता है। हेनरी के नियम के अनुसार,दबाव कम होने पर गैस की घुलनशीलता कम हो जाती है। परिणामस्वरूप,अतिरिक्त घुली हुई $CO_{2}$ गैस विलयन से बाहर निकल जाती है ताकि एक नई साम्यावस्था प्राप्त हो सके,जिससे सोडा वाटर 'फ्लैट' हो जाता है।